碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的成分占1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,杂化轨道S的成分越多,靠近原子核,电负性越大.杂化,是原子形成分子...
从sp3到sp,s轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.
电负性做中心原子可形成sp,sp2,sp3三种杂化方式,这三种杂化轨道的得电子能力(电负性)依次减弱,sp>sp2>sp3.即轨道中s成分越大,吸引电子的能力越强。同时,化学键的...
sp2杂化以后可以认为s轨道占了杂化轨道的三分之一.而sp3杂化中s轨道只有四分之一.s轨道的成分越大,吸电子能力越强.也就是电负性越强
S轨道距离原子核近,电负性大,S成分多的杂化方式电负性大,所以SP>SP2>SP3
s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强。电负性做中心原子可形成sp,sp2,sp...
sp2杂化的碳原子电负性大于sp3杂化的碳原子是因为在第二能级中,s轨道离原子核更近,核对电子的引力更大,所以s轨道的电负性比p轨道的电负性大。而sp2杂化的杂化轨...
sp2键能大。sp3碳原子,sp2碳原子和sp碳原子,他们的电负性是依次减小的吸引力,因为sp3杂化,sp2杂化和sp杂化中s轨道所占的比例原来越大。所以电子离原子核越来越...
因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强
s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.
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